元素周期表的过渡金属中能找到（ ）| A．新制农药元素 | B．强氧化剂 | | C．制半导体元素 | D．制耐高温合金元素 |
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A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B、强氧化剂位于元素周期表的右上角，如氯气、氧气、氟气等，故B错误；
C、制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故C错误；
D、制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【元素周期表的过渡金属中能找到（ ）A．新制农药元素B．强氧化剂C．制半导体元素D．制耐高温合金元素】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）| A．它的最外层电子数为4 | | B．它的失电子能力比铅强 | | C．它具有+2、+4价 | | D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 | | C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | 2 | | | | | c | d | | | 3 | a | | | b | | e | f | 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb | | C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
| 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（ ）| A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 | | B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 | | C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区 | | D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
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