题目
题型:不详难度:来源:
A.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等 | B.原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 |
C.从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁 | |
D.从碘水中得到碘,可用酒精萃取 |
答案
解析
核心考点
试题【下列物质的转化或分离错误的是( )A.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B.原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C.从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
试剂:①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象:a. 变蓝色 b. 砖红色沉淀 c. 变黄色
A.②-a、①-c、③-b | B.③-a、②-c、①-b | C.②-a、③-c、①-b | D.②-c、③-a、①-b |
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是_______________________。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是____________________。(填写化学式)
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_________________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是__________。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:
(2)C中盛有饱和食盐水,其作用是 ,D中浓硫酸的作用是 。
(3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为
(4)G中是AgNO溶液,现象是
(5)H中盛有Na0H溶液,其作用是 。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① 写出过程②中有关反应的离子方程式:
(2)提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
A.酒精、四氯化碳 | B.四氯化碳、苯 |
C.汽油、醋酸 | D.汽油、甘油 |
______________________________________________________________。
(4)在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上,是由于碘具有 性质
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题:
(1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 。
(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是 。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是 。
(3)已知:2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是 。
(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100 | 18 | 80.7% |
2 | a | 1.1:1 | 100 | 18 | 94.6% |
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响,除实验1、2外,至少还需进行 次对比实验
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么?
答:________________________________________ ___。
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