题目
题型：不详难度：来源：
| A．是银白色较软的金属 |
| B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 |
| C．可以形成氧化物Tl2O3 |
| D．与酸反应比铝剧烈 |
答案
B．同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Tl（OH）3为碱性氢氧化物，故B错误；
C．ⅢA族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物Tl2O3，故C正确；
D．同主族从上到下金属性在增强，则Tl与酸反应比铝剧烈，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ）A．是银白色较软的金属B】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3 |
| B．原子的半径＞其离子半径 |
| C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 |
| D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N |
| C．简单阴离子的还原性：M强于N |
| D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 |
| A．原子半径：钠＞硫＞氯 |
| B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢 |
| D．最高正化合价：氯＞硫＞磷 |
| A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药 |
| B．金属与非金属分界处找催化剂 |
| C．过渡金属中寻找半导体材料 |
| D．金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是He |
| A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2 |
| B．砹（At）的氢化物很稳定 |
| C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性 |
| D．HClO4的酸性比HIO4强 |
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