根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（ ）| A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2 | | B．砹（At）的氢化物很稳定 | | C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性 | | D．HClO4的酸性比HIO4强 |
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A、因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be常温下能与水反应很缓慢，故A错误；
B、因I的非金属性大于At的非金属性，HI不稳定，则砹（At）的氢化物很不稳定，故B错误；
C、因Tl的金属性大于Al的金属性，氢氧化铝具有两性，则铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈碱性，故C错误；
D、因Cl的非金属性大于I的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4的酸性比HIO4强，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（ ）A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2B．砹（At）的氢化物很稳定C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性D．】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是（ ）| A．X的非金属性比Y强 | | B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
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氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（ ）| A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4 | | B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 | | C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 | | D．氧原子的半径比氯原予的半径小 |
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下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | | A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 | | B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 | BaCl2溶液有酸性 | | C | Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 | | D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N | 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
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