题目

题型：不详难度：来源：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
（4）下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

答案

（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强的是磷酸，弱的是砷酸，故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，发生反应：2H₂O+Br₂+SO₂=2HBr+H₂SO₄，所以溶液中存在的主要离子是：H⁺，Br^-，SO₄^2-，
故答案为：H⁺，Br^-，SO₄^2-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．