元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（ ）| A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- | | B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 | | C．A在过量的B2中燃烧的主要产物为AB2 | | D．A与E形成的化合物是非极性分子 |
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A元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则A元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知，B为氧元素，C为氟元素，D为硫元素，E为氯元素，
A、A为碳元素，B为氧元素，碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子（CO32-）、草酸根离子C2O42-，故A正确；
B、氟化氢分子中存在氢键，氢键比分子间作用力强，氟化氢的沸点高于氯化氢，故B错误；
C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D．A与E形成的化合物是四氯化碳，为正四面体结构，是对称结构，正电荷重心与负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选B． |
核心考点
试题【元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（ ）A．A与B形成的阴】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有下列短周期元素性质的有关数据：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j | | 原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 | 最高化合价或
最低化合价 | +2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 | 如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
N→⑥的单质的化学方程式为______．
常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______． | 下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-． | 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）| A．原子半径：As＞Cl＞P | | B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr | | C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- | | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ）| A．NaH在水中显酸性 | | B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 | | C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大 | | D．NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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