题目
题型:不详难度:来源:
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______(填元素序号).
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式).
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为______(填序号).
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
(4)由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______.
N→⑥的单质的化学方程式为______.
常温下,为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至______.
答案
(1)电子层越多原子半径越大,同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径Na>Al>O,故答案为:Na>Al>O;
(2)同主族自上而下非金属性减弱,同周期自左而右非金属性增强,故非金属性N>C>Si,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3,
故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3)1:1组成的常见液态化合物为H2O2,MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂,故选ab;
(4)⑥为Al,逆推得N为Al2O3、Z为Al(OH)3,M是仅含非金属的盐,所以M一定是铵盐,由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应,铝盐为氯化铝或硝酸铝,故M可能为氯化铵或硝酸铵,
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
N→⑥的单质的化学方程式为:2Al2O3(熔融)
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铵根离子水解,使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(OH-)=c(H+),即溶液呈中性,
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)
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核心考点
试题【如图所示为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______(填元素序号).(2)②③⑦的最高价】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-.
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
A.原子半径:As>Cl>P |
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->Cl- |
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.NaH在水中显酸性 |
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 |
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 |
D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥熔沸点:Na>H2O>HF>HCl.
A.①②④ | B.②④⑥ | C.只有① | D.只有⑥ |
A.若R、M的最高价氧化物水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强 |
B.HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 |
C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6 |
D.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 |
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