题目
题型：济南一模难度：来源：
| 纵行 | 1 | 18 | ||||||
| 横行 | ||||||||
| 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | ||||
| 根据元素周期表知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是F元素，F是Na元素，G是Al元素，H是Si元素，I是Cl元素； （1）B、C两元素中非金属性较强的是氮元素，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，用碳酸钠或碳酸氢钠与稀硝酸反应，观察是否有有无色无味的气体产生，如果能产生无色无味的气体，则说明氮元素的非金属性大于碳元素， 故答案为：氮；取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑，或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑； （2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O； （3）氧元素和氢元素能形成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物H2O2和H2O，氧元素元素还能钠元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Na2O2和Na2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； （4）氯元素的原子结构示意图为：  ，所以氯元素处于第三周期，第VIIA族，故答案为：三；VIIA； ①电解时阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； ②设氢氧根离子浓度为xmol/L，电池反应式为： 2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- 22.4L 2mol 0.112L 0.1xmol x=
故答案为：13． | ||||||||
| 元素周期表中前7周期的元素种数如下： | ||||||||
