题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- | B.S2-<Cl-<Na+<Al3+ |
C.Na<Mg<Al<S | D.Cs>Rb>K>Na |
答案
O2->Na+>Mg2+>Al3+,故A错误;
B、S2-和Cl-具有相同的电子层结构,核电荷数越大,微粒半径越小,即微粒半径由大到小的顺序是:r(S2-)>r(Cl-),同理r(Na+)>r(Al3+),但Cl-比Na+多一个电子层,显然r(Cl-)>r(Na+),故离子半径大小是:S2->Cl->Na+>Al3+,故B错误;
C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,即:Na>Mg>Al>S,故C错误;
D、Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同,电子层数逐渐减少,其原子半径Cs>Rb>K>Na,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列微粒半径大小的比较正确的是( )A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2-<Cl-<Na+<Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs>Rb>K>Na】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性HClO4<HBrO4<HIO4 |
B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.稳定性HCl>PH3>H2S |
D.还原性Cl->Br->I- |
(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为______.
(2)写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为______.
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为______;
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为______.
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②③④⑤ | D.②③④⑤ |
A.原子半径大小:Na>S>O |
B.气态氢化物稳定性:HBr<HCl<HF |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
D.还原性强弱:F->Cl->Br->I- |
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 |
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 |
C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族 |
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了 |
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