下列各组排列顺序中正确的是（ ）| A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2- | | B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | | C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 | | D．熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na |
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A．由电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；
B．F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，故C正确；
D．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为金刚石＞NaCl＞Na＞可燃冰，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【下列各组排列顺序中正确的是（ ）A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④______
（2）已知
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-Cl | Si-Si | | 键能/KJ•mol-1 | 460 | 360 | 431 | 176 | 下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．
| IA | | O族 | | 第一周期 | a | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | | | 第二周期 | | | | b | c | d | | | | 第三周期 | e | | f | | | g | h | | 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．
（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______． | X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（ ）| A．X＞Y＞Z | B．Y+＞Z2+＞X- | C．Y+＞X-＞Z2+ | D．X-＞Y+＞Z2+ |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 | | B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F- | | C．非金属性：F＞O＞P＞S | | D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO |
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