题目
题型：长宁区模拟难度：来源：
| A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- |
| B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 |
| C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te |
| D．微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F |
答案
B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B错误；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；
D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列结论正确的是（ ）A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞TeD．微粒半】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．