题目
题型:长宁区模拟难度:来源:
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
最高价态 | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- |
最低价态 | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
元素的最高正价=最外层电子数=族序数,同主族元素原子,从上到下原子半径逐渐增大,故⑩为F,⑦为Cl,①为Na,②为Li,⑧为K,同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小,③无最高价,最低价为-2,故为O,④的半径比钠小,比Si大,最外层电子数为3,应为Al,⑤的半径比O大,最外层电子数为4,故为C,⑥的半径比Cl大,最外层电子数为,应为P,⑨的半径介于C和O之间,应为N, (1)氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵,电子式为: ,故答案为: ; (2)|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8,则原子就满足最外层为8电子的稳定结构,C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中,只有CCl4、PCl3符合等式,故答案为:CCl4、PCl3; (3)1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间,即半径大小介于P和Cl之间,故为S,位于第三周期,第ⅥA族,故答案为:第三周期,第ⅥA族; (4)锂、钠、钾的最外层只有一个电子,失一个电子的能力较强,其中K失电子能力最强,故失去核外第一个电子所需能量最少,故答案为:K; (5)电子层越多半径越大,则F-<K+,对于具有核外电子数一样多的离子来说,核内质子数越多,半径越小,则Al3+<F-、K+<Cl-,故答案为:Al3+<F-<K+<Cl-. | ||||||||||
A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂.B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物.已知在DB2中,D与B的质量比为7:8;在EB2中,E与B的质量比为1:1.根据以上条件回答下列问题: (1)请写出C单质分子的电子式______;DB2晶体中化学键的类型为______;写出AE2的结构式______. (2)C的气态氢化物易液化,原因是:______. (3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是______. ①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热 (4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验: ①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体; ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,白色沉淀质量减少. 由此得出的结论是______. | ||||||||||
下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题. |