题目
题型:上饶二模难度:来源:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:______.
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是______.
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:______;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______,a2f分子空间构型为______.
(5)下列叙述正确的是______
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.
答案
最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素,据此描出金属与非金属的分界线;
铁元素在第四周期第8列,为第Ⅷ族,包括8、9、10三列.
故答案为:
;
(2)第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价,则LiH为离子化合物,电子式为Li+[:H]-,故答案为:Li+[:H]-;
(3)①SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化,故答案为:SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化;
②f2g2是S2Cl2晶体,S原子成2个共价键达8电子稳定结构,Cl原子成1个共价键达8电子稳定结构,结构式为
,
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀为S单质,生成无色气体为SO2,还得到一种酸性溶液为HCl,反应方程式为
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl,
故答案为:
;2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl;
(4)a和f形成化合物H2S,S原子成2个δ键,还有2对孤对电子对,杂化轨道数=孤对电子对+δ键数=2+2=4,所以S原子采取sp3杂化,H2S分子空间构型为V型,
故答案为:sp3;V型;
(5)A.h是K元素,金属性很强,其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱,故A正确;
B.f是S元素,非金属性比硒强,硒化氢不如硫化氢稳定,故B错误;
C.c是F元素,h是K元素,形成的盐为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故C错误;
D.f是S元素,h是K元素,d是Na元素,g是Cl元素,核外电子排布相同核电荷数越大半径越小,所以f>g>h,最外层电子数相同,电子层越大半径越大,所以h>d,所以离子半径:f>g>h>d,故D正确;
E.f是S元素,d是Na元素,二者形成化合物是离子化合物,属于电解质,晶体无自由移动的离子,不能导电,故E错误;
F.a为H元素,d是Na元素,E是Al元素,对应常见氧化物为水、氧化钠、氧化铝,分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体,所以氧化物熔沸点水<氧化钠<氧化铝,故F正确.
故选:ADF.
核心考点
试题【如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
最高价态 | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- |
最低价态 | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂.B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物.已知在DB2中,D与B的质量比为7:8;在EB2中,E与B的质量比为1:1.根据以上条件回答下列问题: (1)请写出C单质分子的电子式______;DB2晶体中化学键的类型为______;写出AE2的结构式______. (2)C的气态氢化物易液化,原因是:______. (3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是______. ①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热 (4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验: ①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体; ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,白色沉淀质量减少. 由此得出的结论是______. | ||||||||||
下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题. |