题目
题型:不详难度:来源:
(1)测知溶液显强酸性;
(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色;
(3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成;
(4)取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有 ;
溶液中肯定不存在的离子有 ;
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分))有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-,现进行如下实验: 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2−、SO42−、AlO2−、Na+ |
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、H+、I −、NO3- |
C.pH=3的溶液中:Al3+、K+、SO42−、HCO3− |
D.由水电离出的[OH−]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO−、Cl− |
A.、、、 | B.、、、 |
C.、、、 | D.、、、 |
n(NO3-): n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.Cl- | D.Ba2+ |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa |
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN |
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO |
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH |
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)根据前述信息,写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式: 。
(4)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
A.Cu(OH)2与H2SO4 | B.Ba(OH)2与H2SO4 |
C.Fe(OH)3与HCl | D.KHSO4与KOH |
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