题目
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤 | 实验现象 | |||||
| ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 | |||||
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1•L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 | |||||
| ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | ||||||
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L-1盐酸和3mol•L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 | |||||
| （1）钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，并且钠的熔点较低， 故答案为：熔化成闪亮的小球； （2）在相同条件下反应，物质的自身性质不同，反应速率不同，由于镁较铝活泼，则镁与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物的性质； （3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性较S强，单质的氧化性较强，可发生：Cl2+S2-=2Cl-+S↓， 故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；强于； （4）由于铝粉的表面积较大，盐酸的浓度较大，易与盐酸发生反应，则影响化学反应速率的因素与浓度和表面积有关，故答案为：否；增大反应物的浓度；增大固体反应物的表面积． | ||||||
| （1）元素S在周期表中的位置是______． （2）原电池是把______能转变成______能． （3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）． | ||||||
| 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律． 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条． 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气． 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．  （1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式） ②烧杯C中发生反应的离子方程式为______． （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式______． ②B处实验现象是______． ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L． | ||||||
| 已知：短周期元素A和B可组成化合物AB3，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（ ） ①a+4 ②a-4 ③a-8 ④a+2 ⑤a-6 ⑥a+12．
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| 铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______． | ||||||
| 现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构． 已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于***菌、消毒； ②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成； ③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K； ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y． 请回答下列问题： （1）B元素的名称是______； （2）E元素的原子结构示意图是______． （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．  （4）G的电子式为______．化合物X所含化学键类型有______． （5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______；G与D的单质反应的化学方程式为______；M与铜反应的化学方程式为______． |