题目
题型:枣庄一模难度:来源:
已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒;
②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成;
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化:G
D的单质 |
D的单质 |
H2O |
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是______;
(2)E元素的原子结构示意图是______.
(3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上.
(4)G的电子式为______.化合物X所含化学键类型有______.
(5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______;G与D的单质反应的化学方程式为______;M与铜反应的化学方程式为______.
答案
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒,推断为Cl2;
②A的单质溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成,Si不能形成简单离子,则A为Al;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构,可以发生下列转化:G
D的单质 |
D的单质 |
H2O |
④E和D是同主族元素,则E为S,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K,则T为SO2、K为SO3;
⑤B和O元素可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.B为+1价离子,结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构,判断B为Na,则X为Na2O2,Y为Na2O,
(1)由上述分析可知,B为钠元素,
故答案为:钠;
(2)E为硫元素,原子核外有16个电子,原子结构示意图为:
,
故答案为:
;
(3)Al、N元素在元素周期表位置为:
,
故答案为:
;
(4)G为NH3,分子中N原子成3个N-H键、N原子含有1对孤对电子,电子式为:
,
X为Na2O2,钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,
故答案为:
;离子键、共价键;
(5)SO2与Cl2的水溶液反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-;
NH3与O2的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2
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△ |
酸性与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
故答案为:SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-;4NH3+5O2
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△ |
核心考点
试题【现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:①常温下,F的单质是一种有色气体】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 |
B.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P |
C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有NH4+ |
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
①C的原子序数是A、B的原子序数之和,A、C、D的最外层电子数和为13;
②D的原子序数是C的2倍,D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.
试根据以上叙述回答:
(1)B单质的电子式为______,画出C元素的原子结构示意图______;
(2)下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是______;
A.温室效应 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.PM2.5
(3)A、B、C和D四种元素可形成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1.该化合物属于______(填晶体类型).
(Ⅱ)现有下列短周期元素相关性质的数据: