（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为______，画出C元素的原子结构示意图______；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是______；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于______（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	-2			-3	-1		-3
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素， （1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为 ， O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图 ， 故答案为： ； ； （2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致， 故答案为：BC； （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物是（NH4）2SO4，属于离子晶体， 故答案为：离子晶体； （Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素， （1）元素⑤是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 元素②是Mg，Mg单质在CO2中燃烧生成碳与氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C； 人类最早开发和利用的金属，含量较大相对不活泼，故最早开发利用的金属性是Cu； 故答案为：第三周期第ⅦA族；2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C；D； （2）非金属性N＞P，故NH3更稳定，其结构式为 ， 故答案为： ； （3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，PCl3中各原子均达到8电子稳定结构， 故答案为：PCl3．
下列性质的比较中，正确的是（　　） A．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 B．微粒半径：Al3+＜Na+＜K+＜S2- C．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HNO3＞H2CO3
下列大小关系比较正确的是（　　） A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+ B．电负性：C＜O＜N C．氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3 D．碱性：NaOH）＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　） A．稳定性：NH3＞PH3＞H2S B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．离子半径：阴离子＞阳离子 D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题： （1）请在图上把VA族涂黑． （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答： ①写出B、C元素的名称______、______；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号． ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：______． ③A的固态氧化物属于______晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”） ④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______． （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为______种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有______种元素．
某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动： 我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己． 请你一起思考并回答下列问题： （1）第三周期IVA族的元素对应座位号是______，原子结构示意图为______． （2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______． （3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示______． （4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是______．