题目
题型:不详难度:来源:
所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为( )
A.1:3:1 | B.1:2:1 | C.1:1:1 | D.1:1:2 |
答案
②当横坐标的数值为60后,随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少,说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠,所设n(Mg2+)=xmol,根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol,n(Al3+)=ymol,再根据铝离子守恒知,硫酸铝的物质的量为
y |
2 |
以横坐标为10-70时,发生的化学反应是:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2 ↓+Na2SO4
2mol 1mol
2xmol xmol
6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
6mol 1mol 2mol
3ymol
y |
2 |
所以生成沉淀的质量为最大时,氢氧化钠的物质的量为(2x+3y)mol=2mol/L×(0.06-0.01)=0.1mol;
③当横坐标的数值为60-70时,沉淀的质量减少,说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少.
所以发生的化学反应方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
ymol 2mol/L×(0.07-0.06)L
y=0.02
(2x+3y)mol=0.1mol,所以x=0.02
故n(Mg2+)=xmol=0.02mol,n(Al3+)=ymol=0.02mol
在同一溶液中,各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,即n(Cl-):n(Mg2+):n(Al3+)=0.02mol:0.02mol:0.02mol=1:1:1,故选C.
核心考点
试题【向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液,所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示,则原混合溶液】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.02mol | B.0.08mol | C.0.10mol | D.0.16mol |
A.2.7 g | B.3.6 g | C.5.4 g | D.7.2 g |
A.1.344 mL | B.2.240 mL | C.0.672 mL | D.0.448 mL |
A.2.9g | B.4.6g | C.5.5g | D.6.9g |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
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