题目
题型:不详难度:来源:
答案
19.2g |
64g/mol |
8.96L |
22.4l/mol |
因产生的气体和氧气最终变为硝酸,在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化,根据电子得失守恒,则
n(O2)×4=n(Cu)×2,即n(O2)=n(Cu)×
1 |
2 |
19.2g |
64g/mol |
1 |
2 |
故答案为:1;3.36.
核心考点
试题【将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应,生成8.96L(标况)的气体,则参加反应的硝酸为______moL,将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合,再】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的Cl2的体积(标准状况).(2)参加反应的HCl的物质的量.
A.丙烷 | B.丙烯 | C.丁炔 | D.甲苯 |
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
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