题目
题型：不详难度：来源：
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）
（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
答案
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量=
| 117g |
| 58.5g/mol |
答：理论上最多可得到氯气的体积是22.4L；
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；
答：理论上可得到次氯酸钙143克．
核心考点
试题【电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．乙醛（CH3CHO） | B．乙醇 |
| C．乙二醇（HOCH2CH2OH） | D．甲酸甲酯（HCOOCH3） |
（1）写出A、K的化学式A______，K______．
（2）写出图中①②③处的化学方程式
①______
②______
③______．
（1）氢氧化钠和盐酸反应______
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应______
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾的反应______
（4）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水的反应______．
（1）生成CO2的物质的量是多少？
（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
（1）向水玻璃溶液中通入CO2：______
（2）铝热反应：______
（3）铝与苛性钠溶液反应______
（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀______
（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末______．
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