题目
题型:不详难度:来源:
(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?
(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
答案
3.84g |
64g/mol |
与足量的浓硫酸在加热条件下反应,设生成气体的物质的量为x,则
Cu+2H2SO4(浓)
| ||
1 1
0.06mol x
1 |
1 |
0.06mol |
x |
解得x=0.06mol,
则生成的气体在标准状况下的体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L,
答:生成的气体在标准状况下的体积为1.344L;
(2)由化学反应方程式可知,气体的物质的量=被还原的硫酸的物质的量,
则被还原的硫酸的物质的量为0.06mol,
答:被还原的硫酸的物质的量是0.06mol;
(3)n(Cu)=n(CuSO4)=0.06mol,
则c=
0.06mol |
0.5L |
答:所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.12mol/L.
核心考点
试题【3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4+Cl2
| ||||
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | ||||
C.CH3CH2OH+CH3COOH
| ||||
D.2CH3CH2OH+O2
|
(1)生成多少Cl2mol?
(2)可制得漂白粉多少克?
(1)生成正盐的物质的量.
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度.
A.乙烯和乙醇 | B.乙炔和乙醛 |
C.乙烷和乙酸甲酯 | D.乙醇和乙酸 |
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