用MnO2，和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl2mol？
（2）可制得漂白粉多少克？ |
（1）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol，
答：生成Cl20.2 mol；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol 11.1g 14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克． |
核心考点
试题【用MnO2，和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol？（2）可制得漂白粉多少克？】；主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正盐．试计算：
（1）生成正盐的物质的量．
（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度． |
| 150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少． |
取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（ ）| A．乙烯和乙醇 | B．乙炔和乙醛 | | C．乙烷和乙酸甲酯 | D．乙醇和乙酸 |
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燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ）| A．丁烯、丙烯 | B．乙炔、乙烯 | | C．乙炔、丙烷 | D．乙烷、环丙烷（C3H6） |
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根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2③CH3COOH ④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型．
| 化学方程式 | 反应类型 | | （1）得到乙醇的反应 | ______ | ______ | | （2）与苯发生取代反应 | ______ | ______ | | （3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 | ______ | 酯化反应 | | （4）由乙烯合成高分子化合物 | ______ | ______ |
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