题目
题型:不详难度:来源:
试计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积;
(2)如果把产生的SO2全部回收利用,理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量.
(3)实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸多少毫升?
答案
n(S)=
0.64×106g |
32g.mol |
由反应的关系式S~SO2,可知:n(SO2)=n(S)=2×104mol,
V(SO2)=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3,
答:该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3.
(2)每天生成SO22×104mol,则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol,
由反应的关系式SO2~H2SO4,可知生成n(H2SO4)=7.2×106mol,
则m(H2SO4)=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g,
得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为:
7.056×108g |
98% |
答:理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为720t.
(3)设浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,
则Vml×1.84g/ml×98%=0.1L×2mol/L×98
V=10.9ml,
答:实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸10.9ml.
核心考点
试题【某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100t.试计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积;(2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式为
______.
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______
(3)漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下,会产生具有漂白、杀菌作用次氯酸,化学反应方程式为
______
(4)如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效,写出该变化的反应方程式:______.
| ||
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
(1)A______、B______、C______、D______
(2)D→A:______;
(3)D→B:______.