题目
题型:不详难度:来源:
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是______.
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是______.
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是______.
答案
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得
2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH,三者物质的量之比为2:1:6,故答案为:2:1:6;
(3)加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol,故答案为:0.1mol.
核心考点
试题【将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 |
C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
(2)Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2,则消耗这三种金属的物质的量之比为______.
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