题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 100g×9.8% |
| 98g/mol |
9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V（H2）
V（H2）=
| 22.4L×0.1mol |
| 1mol |
答：得到标准状况下气体2.24L．
核心考点
试题【用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A为______，B为______，C为______．
（2）E的电子式为______．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：______．
（1）乙烯跟Br2反应______，______．
（2）三氯甲烷与氯气反应______，______．
（3）乙醇与乙酸反应______，______．
| A．乙烯 | B．甲烷 | C．乙炔（C2H2） | D．苯（C6H6） |
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