题目
题型:不详难度:来源:
①参加反应浓盐酸的体积.
②生成CO2的体积(标况下).(要有计算过程)
答案
62.5g×80% |
100g/mol |
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
0.5mol 1mol 0.5mol
反应消耗盐酸的体积=
n |
c |
1mol |
10mol/L |
反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
故答案为:100ml;11.2L;
核心考点
试题【实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求:①参加反应浓盐酸的体积.②生成CO2的体积(标况下).(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准状况下的气体多少L?(5分)
回答下列问题:
(1)A的电子式为______.
(2)K的浓溶液久置会变色,变色过程中发生反应的化学方程式为______.
(3)实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______.
(4)反应②⑥的化学方程式为:②______,⑥______.
①铁丝在氧气中剧烈燃烧:4Fe﹢3O2
| ||
. |
②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原:CO2﹢C
| ||
③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应:NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
④燃烧酒精:C2H5OH+3O2
| ||
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
| ||
问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.
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