题目
题型:不详难度:来源:
A.(4n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
答案
则Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
n 3n n
设溶解的沉淀的物质的量为x,
则Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
1 1
x m-3n
则x=(m-3n)mol,
生成Al(OH)3沉淀的物质的量为n-(m-3n)=(4n-m)mol,
故选A.
核心考点
试题【向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.(4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属钠在空气中燃烧,火焰呈______色,化学方程式:______;
(2)将过氧化钠固体放入试管中加入少量水,再加入几滴酚酞试液,溶液变红色但很快褪色,原因是:______,过氧化钠固体与水反应的化学方程式:______;
(3)苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应,反应较快且剧烈的是______(填化学式),小苏打与盐酸反应的离子方程式为:______;
(4)金属钠和金属钾分别和水反应试验中,其中反应较剧烈的反应的化学方程式:______.
A.1.0×10-3mol | B.1.6×10-3mol |
C.2.2×10-3mol | D.2.4×10-3mol |
(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
A.CH3COOH在水中电离:CH3COOH═H++CH3COO- | ||||
B.金属Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||||
C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OH
| ||||
D.CaCO3高温分解的热化学方程式:CaCO3
|
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