题目
题型:不详难度:来源:
答案
0.896L |
22.4L/mol |
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知,酸足量时,
n(Na2CO3)=n(CO2)=0.04mol,
则c(Na2CO3)=
0.04mol |
0.1L |
沉淀的质量为10.21g,碱过量时发生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH可知,
则碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g,
硫酸钡的质量为10.21g-7.88g=2.33g,
n(BaSO4)=
2.33g |
233g/mol |
n(Na2SO4)=n(BaSO4),
则c(Na2SO4)=
0.01mol |
0.1L |
答:混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L.
核心考点
试题【取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3COOH在水中电离:CH3COOH═H++CH3COO- | ||||
B.金属Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||||
C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OH
| ||||
D.CaCO3高温分解的热化学方程式:CaCO3
|
A.2:7 | B.3:8 | C.1:2 | D.1:4 |
A.1:2 | B.1:3 | C.3:2 | D.1:1 |
(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量.
(2)计算该混合物中铁、铝的物质的量..
A.40g | B.30g | C.20g | D.16g |
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