题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量.
(2)计算该混合物中铁、铝的物质的量..
答案
反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为:0.2L×4.6mol/L=0.92mol,
则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为:1mol-0.92mol=0.08mol,
答:反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol;
(2)发生反应为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
设混合物中含有xmolFe,ymolAl,
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 2
ymol 0.08mol
2 |
2 |
ymol |
0.08mol |
根据质量守恒,则
0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g,
解得x=0.01,
答:该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol.
核心考点
试题【把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中,反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 (溶液体积变化忽略不计).求:(1)反】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.40g | B.30g | C.20g | D.16g |
A.2.5a×10-4 | B.a×10-4 | C.7.5a×10-4 | D.a×10-3 |
(在下面空白处写出计算过程)
A.
| B.
| C.
| D.
|
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______.
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