题目
题型:不详难度:来源:
A.2:7 | B.3:8 | C.1:2 | D.1:4 |
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体减少质量△m
1 mol 56 g
x 56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体增加质量△m
56 1mol 64 8g
y 8y
充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,所以56x=8y,即
x |
y |
1 |
7 |
则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比=
2x |
x+y |
style="border-bottom:1p> |
核心考点
试题【把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是( )A.2:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2 | B.1:3 | C.3:2 | D.1:1 |
(1)反应中消耗氢氧化钠的物质的量.
(2)计算该混合物中铁、铝的物质的量..
A.40g | B.30g | C.20g | D.16g |
A.2.5a×10-4 | B.a×10-4 | C.7.5a×10-4 | D.a×10-3 |
(在下面空白处写出计算过程)
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