向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.试求: (1)加入铜片的质量 (2)原硫酸的物质的量浓度. |
设加入Cu片的量为xmol,n(H2)==0.1mol, Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O, xmol 2xmol xmol CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu xmol xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 0.1mol 0.1mol 0.1mol 由Zn溶解,产生Cu质量减轻7.5g可得:65g/mol×(xmol+0.1mol)-64g/mol×xmol=7.5g ∴x=1, ∴加入铜片的质量为m(Cu)=1mol×64g/mol=64g, 原 H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)===18.3mol/L, 答:(1)加入铜片的质量为64g, (2)原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L. |
核心考点
试题【向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气】;主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
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举一反三
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定).
| ① | ② | ③ | 铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 | 气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 | A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是( )A.3:2:1 | B.2:6:3 | C.3:6:2 | D.2:1:3 |
| m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,生成p mol C2H4.将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是( )A.3p mol | B.(+-3p)mol | C.(+)mol | D.(3m+n+2p)mol |
| 把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热,红色的铜丝变成______色,把它立即插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面出现的变化是______;重复几次同样的操作,试管内液体散发出具有刺激性气味的气体,这是乙醇被氧化生成______之故(填名称).请写出乙醇被氧化的化学方程式______. | 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应,可得到气体V1L,等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应,可得到气体V2L.若同温同压下V1>V2(V2不为零),则该有机物可能是( )A.HOCH2CHOHCOOH | B.HOOC-COOH | C.HOCH2CH2OH | D.CH3COOH |
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