题目
题型:不详难度:来源:
答案
56g 1mol 22.4L
m1(Fe) n(H2SO4) 1.12L
m1(Fe)=
56g×1.12L |
22.4L |
n(H2SO4)=
1mol×1.12L |
2.24L |
V(液)=V(H2SO4)=V(CuSO4)=200mL=0.2L
c(H2SO4)=
n(H2SO4) |
V(H2SO4) |
0.05mol |
0.2L |
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56g 1mol 64g
m2(Fe) n(CuSO4) m(Cu)
m(Cu)=
64g |
56g |
8 |
7 |
由题意得:m1(Fe)+m2(Fe)-m(Cu)=1.2g
2.8g+m2(Fe)-
8 |
7 |
m2(Fe)=11.2g
n(CuSO4)=
1mol×m2(Fe) |
56g |
1mol×11.2g |
56g |
c(CuSO4)=
n(CuSO4) |
V(CuSO4) |
0.2mol |
0.2L |
答:原溶液中c(H2SO4)=0.25mol/L,c(CuSO4)=1mol/L.
核心考点
试题【将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后,产生H21.12L(标准状况),铁块的质量减轻了1.2g.求原溶液中c(H2SO4)及c】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为2.0g/cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(3)取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
计算:
(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度.
(4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L,求最终溶液中H+物质的量浓度.
(1)析出铜的物质的量;
(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度;
(3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由.
,可以简写为
≡-
)为基本原料,经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物,其结构为:
(1)上述系列中第1种物质的分子式为______
(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1~100nm之间,分别将它们溶解于有机溶剂中,形成的分散系为______
(3)仔细分析以苯乙炔为基本原料,经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化.假设反应过程中原料无损失,理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为______
(4)已知:以乙醇做溶剂CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等,该反应化学上称为消去反应.写出其方程式:______
在实验中,制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2=CH-
)与Br2为主要起始物质,通过加成、消去两步反应制得.写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式(其他试剂自选).____________.
A.C2H6和C6H6 | B.C3H6O和C4H6 |
C.C3H6和C4H6O2 | D.CH4O和C2H4O2 |
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