题目
题型:不详难度:来源:
计算:
(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度.
(4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L,求最终溶液中H+物质的量浓度.
答案
1 |
2 |
答:溶液中Fe3+的物质的量浓度为2mol/L;
(2)2.0 mol/L H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则等体积混合后,溶液中H+的物质的量浓度c(H+)=
1 |
2 |
溶液中2c(SO42-)=3c(Fe3+)+c(H+)=3×2mol/L+2mol/L=8mol/L,所以c(SO42-)=4mol/L.
答:溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L;SO42-的物质的量浓度为4mol/L;
(3)根据硫酸根守恒c(FeSO4)=c(SO42-)=4mol/L.
答:溶液中FeSO4的物质的量浓度为4mol/L;
(4)标准状况下16.8LH2的物质的量为0.75mol,根据H原子守恒可知溶液中H+浓度减小为
0.75mol×2 |
2L |
答:最终溶液中H+物质的量浓度为1.25mol/L.
核心考点
试题【把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和).计算:(1)混合液中Fe】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)析出铜的物质的量;
(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度;
(3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由.
,可以简写为
≡-
)为基本原料,经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物,其结构为:
(1)上述系列中第1种物质的分子式为______
(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1~100nm之间,分别将它们溶解于有机溶剂中,形成的分散系为______
(3)仔细分析以苯乙炔为基本原料,经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化.假设反应过程中原料无损失,理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为______
(4)已知:以乙醇做溶剂CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等,该反应化学上称为消去反应.写出其方程式:______
在实验中,制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2=CH-
)与Br2为主要起始物质,通过加成、消去两步反应制得.写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式(其他试剂自选).____________.
A.C2H6和C6H6 | B.C3H6O和C4H6 |
C.C3H6和C4H6O2 | D.CH4O和C2H4O2 |
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