题目
题型:不详难度:来源:
答案
0.112L |
22.4L/mol |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n(Na2CO3) n(HCl) 0.005mol
(1)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.005mol=0.01mol,
c(HCl)=
0.01mol |
0.002L |
故答案为:5.0mol/L;
(2)n(Na2CO3•xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol,
M(Na2CO3•xH2O)=286g/mol,
故答案为:286g/mol;
(3)由摩尔质量可知:106+18x=286,x=10,
故答案为:10.
核心考点
试题【取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0m L,并收集到112m L CO2(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构简式______.
(2)D分子中的官能团名称是______,设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______.
(3)写出反应②③的化学方程式并指出反应类型:②______,反应类型______.③______,反应类型______.
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为______,此时食盐饱和溶液的质量分数为______,物质的量浓度为______.
Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______.
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积______.
②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)______.
2Hg+O2
| ||
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况?( )
A.0.02molHgO+0.2molHg | B.0.1molHgO+0.1molHg |
C.0.2molHgO | D.0.2molHgO+0.1molO2 |
A.丙烷 | B.丙烯 | C.丁炔 | D.甲苯 |
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