题目
题型:不详难度:来源:
答案
沉淀的物质的量n=
m |
M |
2.34g |
78g/mol |
则AlCl3没有完全生成Al(OH)3沉淀,存在两种情况:
(1)NaOH不足,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
n 0.03mol
n=0.09mol,
V(NaOH)=
0.09mol |
0.5mol/L |
(2)NaOH过量,部分生成NaAlO2,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3
0.05mol 0.15mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
1 1
0.02mol 0.02mol
共需n(NaOH)=0.15mol+0.02mol=0.17mol,
V(NaOH)=
n |
c |
0.17mol |
0.5mol/L |
答:用去的NaOH溶液的体积为180ml或340ml.
核心考点
试题【向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液,最后得到白色沉淀2.34克.求用去的NaOH 溶液的体积.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.RCl | B.RCl2 | C.RCl3 | D.RCl4 |
A.40L | B.30L | C.20L | D.10L |
| ||
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
| ||
(1)请用双线桥法标出电子得失情况,______
(2)若有0.1mol Cu发生了反应,则转移的电子个数为______;若有0.1mol电子发生了转移,则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为______.
(1)生成标准状况下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度.
(3)所用稀硫酸的质量分数.
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