题目
题型：不详难度：来源：
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（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
答案
| 117g |
| 58.5g/mol |
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）
| ||
1 1
2mol x
| 1 |
| 1 |
| 2mol |
| x |
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
c=
| 2mol |
| 0.5L |
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
核心考点
试题【已知NaCl（s）+H2SO4（浓） △ . NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：（1）产生的HCl在标况时的体积】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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（1）请用双线桥法标出电子得失情况，______
（2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为______；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为______．
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．
（1）写出三种试剂的化学式：A______，B______，C______．
（2）加过量A的原因是______，有关反应的化学方程式为：______．
（3）加过量B的原因是：______，有关反应的化学方程式为：______．
| A．C3H4 | B．C3H8O | C．C2H6 | D．C2H4O2 |
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