题目
题型:不详难度:来源:
(2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中,当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为:
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时 ;
②当a / b≥3/2时 。
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+ H+ ;② Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
(Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式: ;
(Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
答案
(2) ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― (3分)
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3分)
(3)(Ⅰ)B(OH)3+H2O B(OH)4― + H+ (2分)
(Ⅱ)(CN)2 +2OH― = CN― + CNO― +H2O (2分)
解析
试题分析:(1)硝酸的氧化性大于硫,所以在该反应中硝酸作氧化剂,在反应中得电子N化合价降低被还原,还原产物是NO,硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质,所以该反应的方程式为:3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O,当生成3molS时,反应转移电子的物质的量是6mol,则若反应过程中转移了0.3mol电子,则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。
(2)FeBr2的溶液中,还原性Fe2+ >Br― ,所以通入氯气,Fe2+ 先被氯气氧化,反应完后再通氯气,Br― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时,只有Fe2+ 被氧化,所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ;当 a / b =1时,Fe2+ 全部被氧化,Br― 是Fe2+ 的2倍,只有1半被氧化,所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ;当a / b≥3/2时,Fe2+ 、Br―全部被氧化,所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―。
(3)因为B(OH)3是一元弱酸,所以类似氢氧化铝(偏铝酸)的电离:Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+ H+ ,所以B(OH)3 应该是与水作用,也生成酸根离子:B(OH)3+H2O B(OH)4― + H+ ;单质氰(CN)2是类卤素,其性质与卤素单质类似,所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐,把CN看成一个卤素原子,则成盐离子为CN-、CNO- ,所以离子方程式为:(CN)2 +2OH― = CN― + CNO― +H2O。
核心考点
试题【(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S 、HNO3、NO 、H2O;则该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O |
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32— |
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- |
A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3- |
B.将铜丝投入稀硝酸中:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O |
C.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O |
D.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O |
B.FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 |
C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O |
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O |
A.NaOH溶液与稀H2SO4反应:H++OH—=H2O |
B.NaHCO3与NaOH两溶液反应:HCO3-+OH—=CO32-+H2O |
C.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
(1)X是 ,Z是 ;
(2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 (用化学式表示);
(3)写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ;
(4)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
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