题目
题型:河北模拟难度:来源:
A.Al3+和Al(OH)3 | B.AlO-2 |
C.AlO-2和Al(OH)3 | D.Al(OH)3 |
答案
0.2mol 0.6mol
Al3+ 反应完毕,剩余的OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol.
然后:NH4+~~~OH-
0.2mol 0.2mol
NH4+与OH-恰好反应,没有OH-剩余,Al(OH)3不溶解.
故铝元素的存在形式为Al(OH)3.
故选D.
核心考点
试题【某烧杯中盛有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4mol•L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为( 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
A.20mL | B.15mL | C.10mL | D.5mL |
A.气体A为SO2和H2的混合物 |
B.反应中共消耗Zn97.5g |
C.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 |
D.反应中共转移3mol电子 |
A.1.6g | B.2.34g | C.3.94g | D.5.00g |
(1)若原混合气中C2H6的体积为aL,CO的体积为bL,则O2的体积是______L(用只含a和b的代数式表示).
(2)若V1=V2,则原混合气中C2H6和CO的体积比是______.
(3)
V1 |
V2 |
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