题目
题型：不详难度：来源：
| A．1.6g | B．2.34g | C．3.94g | D．5.00g |
答案
FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---
| 1 |
| 2 |
1mol 80g
0.1mol/L×0.2L x
x=
| 80g×0.1mol/L×0.2L |
| 1mol |
所以生成的固体的质量为1.6g．
故选A．
核心考点
试题【向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若原混合气中C2H6的体积为aL，CO的体积为bL，则O2的体积是______L（用只含a和b的代数式表示）．
（2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体积比是______．
（3）
| V1 |
| V2 |
| A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol |
| B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L |
| C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1 |
| D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 |
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO2的物质的量为______mol．
| A．转移的电子数之比是4：1 |
| B．两个反应中还原剂的物质的量之比2：1 |
| C．消耗的氧气的质量之比为：1：2 |
| D．生成的水分子个数之比为1：1 |
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