题目
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下可生成SO2气体多少升;
(2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少.
答案
| ||
生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量,
(1)n(SO2)=n(CuSO4)=0.02L×18.4 mol•L-1-0.1L×3.18 mol•L-1=0.05mol,
V(SO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:在标准状况下可生成SO2气体1.12L;
(2)c(CuSO4)=
n(CuSO4) |
V(CuSO4) |
0.05mol |
0.1L |
答:稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1.
核心考点
试题【用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,滤去多余的铜,再将溶液加水稀释到100mL,测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1,试】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)其中含氧化钠的质量是多少g?
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
A.1:1 | B.2:1 | C.3:2 | D.4:1 |
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.
(3)在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质;配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O______g.
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况).如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸,至少需该盐酸______ml.
A.25mL | B.5mL | C.30mL | D.100mL |
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