题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
2.3g y x
46g |
2.3g |
22.4L |
x |
46g |
2.3g |
2mol |
y |
x=1.12L;y=0.10mol,
溶液中钠离子的物质的量浓度=
(0.10mol+1.00mol/L×0.20L) |
0.20L |
答:(1)生成氢气在标况下的体积为1.12L;
(2)溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L.
核心考点
试题【将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.00mol/L),钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01):(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18.4% | B.71.4% | C.81.6% | D.28.6% |
A.根据硅元素守恒,生成沉淀23.4g |
B.所得溶液pH<7 |
C.根据钠元素守恒,溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L |
D.所得溶液c(Na+)>e(C l-)+2c(SiO32-)+c(HSiO3-) |
A.8.64g | B.9.20g | C.9.00g | D.9.44g |
A.3mL | B.9.5mL | C.15mL | D.27.5mL |
(1)当b≤3a时,生成Al(OH)3的物质的量为______mol;
(2)当a、b满足______条件时无沉淀生成;
(3)当a、b满足______条件时,b增大,沉淀量减少,此时生成沉淀的质量______g.
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