题目
题型:不详难度:来源:
A.原合金中铝质量为7.8g |
B.原合金的质量为19.4g |
C.原合金中镁的质量为4.8g |
D.硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1 |
答案
B、氢氧化铝和氢氧化铝沉淀的总质量为19.4g,故原合金质量一定小于19.4g,故B错误;
C、氢氧化镁的物质的量等于金属镁的物质的量=
11.6g |
58g/mol |
D、氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀量最大量时,硫酸全部生成硫酸钠,硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的
1 |
2 |
4.8g |
24g/mol |
7.8g |
78g/mol |
0.7mol |
5mol/L |
0.16L×5 |
2 |
0.4mol |
0.05L |
故选C.
核心考点
试题【取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图,则(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol•L-1 | B.0.5 mol•L-1 |
C.0.6 mol•L-1 | D.0.4 mol•L-1 |
A.NO |
B.NO2 |
C.NO和NO2物质的量之比为2:1混合物 |
D.NO和NO2物质的量之比为1:1混合物 |
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.2:3:6 | D.6:3:2 |
(1)写出可能的化学反应方程式______;.
(2)生成气体的体积为多少L(标准状态时)?
(3)原硝酸的物质的量浓度是多少?
(1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度?
(2)NO,NO2在标准状况下体积各为多少升?
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