题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出可能的化学反应方程式______;.
(2)生成气体的体积为多少L(标准状态时)?
(3)原硝酸的物质的量浓度是多少?
答案
故答案为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)由质量守恒可知m(NO)=28g-16g=12g,n(NO)=
12g |
30g/mol |
故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,
答:生成气体的体积为8.96L.
(3)n(Fe)=
28g |
56g/mol |
2 |
3 |
令Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质的量分别为xmol、ymol,根据Fe元素守恒及电子转移守恒,可得:
|
根据N元素守恒可知,n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=3×0.2mol+2×0.3mol+0.4mol=1.6mol,原硝酸的物质的量浓度=
1.6mol |
4L |
答:原硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L.
核心考点
试题【将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中,二者恰好完全反应,称量反应后的溶液,比反应前增加了16克.(1)写出可能的化学反应方程式______;.(2)生成气体的体积为】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度?
(2)NO,NO2在标准状况下体积各为多少升?
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板______.
(2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______.
(3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多______.
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______.
(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)______.
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______.
(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度;
(2)求化合物中Na2CO3的质量分数.
(1)______
(2)______
(3)______
(4)______
(5)______
(6)______.
(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度.
(3)所用稀盐酸的质量分数.
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