题目
题型:不详难度:来源:
A.8.4g | B.2.8g | C.11.2g | D.5.6g |
答案
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
2mol/L×0.1L |
2 |
反应完毕后生成气体的质量之比为2:3,所以由硫酸生成的气体质量为0.3g,
设铁的质量为x,则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选A.
核心考点
试题【2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉.反应结束后,产生的气体质量比为2:3,则向盐酸中加入铁粉的质量是( )A.8.4gB.2.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.24:27 | C.12:9 | D.32:33 |
试计算:
(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.______
(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度.______.
(1)计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.______
(2)写出A、B反应的化学方程式,用双线桥标出电子转移情况.______.
(1)工业上用电解法制备Na单质的化学方程式:______.
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:______.
(3)工业上生产晶体硅的化学方程式:______.
(4)MnO2与浓盐酸制备氯气的化学方程式:______.
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