题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.______
(2)写出A、B反应的化学方程式,用双线桥标出电子转移情况.______.
答案
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 22.4L
8.4g3.36L
所以MAg:8.4g=22.4L:3.36L,解得MA=56,故A为Fe,
据题意可知,B的氢化物的化学式为H2B,故有2:MB=(1-94.1%):94.1%,解得MB≈32,故B为S,
故答案为:56,Fe;32,S;
(2)Fe与S发生反应Fe+S
| ||
故答案为:.
核心考点
试题【8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L(标准状况下)的H2,同时生成ACl2;另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上用电解法制备Na单质的化学方程式:______.
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:______.
(3)工业上生产晶体硅的化学方程式:______.
(4)MnO2与浓盐酸制备氯气的化学方程式:______.
(1)写出该反应的化学方程式______;
(2)碳酸钠的摩尔质量为______;
(3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______;
(4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______.
2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)
298k |
H2SO4(aq)
1073k |
1 |
2 |
2HI(g)
873k |
从理论上讲,该循环中,1molH2O能制氢气( )
A.0.25mol | B.0.5mol | C.1mol | D.2mol |
A.几乎无气体产生 |
B.等于6.72L |
C.等于13.44L |
D.介于6.72L至13.44L之间 |
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
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