题目
题型:不详难度:来源:
试计算:
(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.______
(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度.______.
答案
0.05L×0.1mol/L |
0.1L |
故答案为:0.05mol/L;
(2)由图知:加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL时,Al3+离子被全部沉淀,发生反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,可知n(AlCl3)=3n(NaOH),所以:c(AlCl3)=
| ||
0.1L |
故答案为:0.05mol/L.
核心考点
试题【向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.______
(2)写出A、B反应的化学方程式,用双线桥标出电子转移情况.______.
(1)工业上用电解法制备Na单质的化学方程式:______.
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:______.
(3)工业上生产晶体硅的化学方程式:______.
(4)MnO2与浓盐酸制备氯气的化学方程式:______.
(1)写出该反应的化学方程式______;
(2)碳酸钠的摩尔质量为______;
(3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______;
(4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______.
2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)
298k |
H2SO4(aq)
1073k |
1 |
2 |
2HI(g)
873k |
从理论上讲,该循环中,1molH2O能制氢气( )
A.0.25mol | B.0.5mol | C.1mol | D.2mol |
A.几乎无气体产生 |
B.等于6.72L |
C.等于13.44L |
D.介于6.72L至13.44L之间 |
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