题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
答案
19.5g |
65g/mol |
设Zn完全反应需要HCl的物质的量为nmol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.3mol nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol>0.4mol,故Zn过量,盐酸不足,
(1)设生成ZnCl2的物质的量为xmol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21
0.4molxmol
所以x=0.2mol,
答:生成ZnCl2的物质的量为0.2mol;
(2)设生成H2的物质的量为ymol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
0.4molymol
所以y=0.2mol,
故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:氢气的体积为4.48L.
核心考点
试题【将19.5g锌加入到200ml2mol•L-1的盐酸中,当反应结束后,试求:(1)生成ZnCl2的物质的量;(2)生成的氢气在标准状况下的体积.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(已知可能的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3)
A.12.5% | B.25% | C.50% | D.75% |
(1)KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
(2)I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6.
(1)铁粉的物质的量是______;
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H2在标准状况下的体积为______;
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为______.
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