题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ |
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、K+、SO32- |
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+ |
D.能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
答案
解析
试题分析:pH=1的溶液为强酸性溶液,Fe3+、NO3-、Cl-、Na+这四种离子都可以大量共存,故A正确,为本题的答案;由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可以是强酸性溶液,也可以是强碱性溶液,若溶液为强酸性溶液,则CO32-、SO32-都不可以大量共存,故B不正确;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液为强碱性溶液,NH4+不能再强碱性溶液中大量共存,故C错误;能使甲基橙呈红色的溶液中为酸性溶液,AlO2-、HCO3-不能在酸性溶液中大量共存,故D不正确。
点评:本题考查了离子共存的问题,离子共存问题是高考考查的重点和难点,该题综合性好,有一定的难度,注意的是由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液。
核心考点
试题【室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN- |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- | B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
C.Na+、K+、Cl-、SO42- | D.Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 |
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4 | 有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色 |
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。
A.含有AlO2-的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、、Cl- |
B.使淀粉碘化钾变蓝的溶液中:K+、HCO3—、S2-、SO42- |
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+ |
D.透明溶液中:Na+、MnO4—、Na+、SO42— |
A.Na2SO3溶液中存在: |
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中: |
C.当吸收液呈中性时: |
D.当吸收液呈酸性时: |
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