20mL1mol•L-1 NaOH与1mol•L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

20mL1mol•L^-1NaOH与1mol•L^-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）

A．5mL

B．l0mL

C．20mL

D．40mL

答案

20mL1mol•L^-1NaOH中n（NaOH）=0.02mol×1mol/L=0.02mol，则：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2 1
0.02mol n（H₂SO₄）
n（H₂SO₄）=

0.02mol×1

=0.01mol，
故需要硫酸的体积=

0.01mol

1mol/L

=0.01L=10mL，
故选B．

核心考点

试题【20mL1mol•L-1 NaOH与1mol•L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有______．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______，选择______作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______．

（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=______（KIO₃的相对分子质量为214）．

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已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．

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（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO₂分解：2NO₂⇌2NO+O₂达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO₂和O₂的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．

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Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；______
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度．______．

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相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比是（　　）

A．4：5

B．8：5

C．5：8

D．5：4

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