题目
题型:不详难度:来源:
(2)写出H2SO4的电离方程式______,写出NaHCO3的电离方程式______.
答案
根据A原子守恒可知,n(A)=n(AClx)=0.800mol,故M(A)=
21.6g |
0.800mol |
故答案为:3;27g/mol;
(2)H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,
故答案为:H2SO4═2H++SO42-;NaHCO3═Na++HCO3-.
核心考点
试题【(1)在一定条件下,21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx,则x=______,A的摩尔质量为______.(2)写】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①需要氧气的物质的量是多少?
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式:______.
(2)生成碳酸氢钠的物质的量为______mol.
(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入______ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中).
(1)若a为4.6,计算b的值.______
(2)若al:a2=31:39,计算b1:b2的值.______.
(2)某苛性钾样品经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH:90.00%.取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol•L-1 的 盐酸中,过量的 HCl 可用1.070mol•L-1KOH溶液中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体______g.
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